BASES DE LA ESTEQUIOMETRIA
Mol-.Se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas partículas como átomos.
Masa fórmula-. Es la suma de las masas atómicas (peso) expresada en unidades de mas atómica (uma) de los elementos indicados en la fórmula química.
Masa molar-. Es la masa en gramos de un mol de átomos, moléculas o partículas de una sustancia. Se representa con las unidades de gramos sobre mol (g/mol).
Átomo-gramo-.Es el peso atómico o masa atómica, expresada en gramos, de un elemento.
Molécula-gramo.- Es el peso molecular, expresado en gramos, de una sustancia (elemento o compuesto).
EJEMPLO:
EJERCICIOS:
PROBLEMAS
Para determinar el número de moles (n) de una sustancia se tiene la siguiente fórmula: n= M/ PM
n = Número de moles
m = Masa del elemento o compuesto en gramos.
PM = Peso o masa del mol de átomos o de moléculas en gr/mol.
EJEMPLO.
1.- ¿Cuantos átomos de hierro (Fe) hay en 170 gramos de hierro?
Masa atómica del hierro (m)= 56 uma
Masa de 1 mol de hierro = 56.00 gr/ mol
EJERCICIOS:
2.- El Zinc (Zn) es un metal pesado que se utiliza para obtener el latón y para recubrir el hierro con el objeto de prevenir su corrosión. ¿Cuántos gramos de Zn hay en 0.356 moles de Zn?
3.- ¿Cuantos moles de hierro (Fe) representan 25 gramos de Fe?
4.- ¿Cuantos átomos de cromo (Cr) hay en 115 gramos de cromo?
5.- ¿Cuantos moles de aluminio (Al) representan 25 gramos de aluminio?
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA O LEY DE ANTOINE LAVOISIER.
Sirve para realizar cualquier cálculo en una reacción química.
Reacciones químicas y estequiometria.
- Las ecuaciones nos dan información cualitativa y cuantitativa.
- Cada símbolo y cada fórmula en una ecuación representan una cantidad específica de elementos y compuestos.
- Las relaciones masa entre los reactivos y los productos de una reacción química, permiten determinar que cantidad de reactivos se necesita para combinar y que cantidad de producto se formará a partir de esos reactivos.
PROBLEMAS
1.- Calcular los gramos de cloruro de plata (Ag Cl) que se obtienen a partir de 25 gr de nitrato de plata
(Ag NO3) con la siguiente reacción: Ag NO3 + Na Cl --> Ag Cl + Na N O3
EJERCCIOS.
2.- ¿Cuantos gramos de Cu2 S se producen cuando reaccionan 10 gr de Cu Cl?
A) Balancear la ecuación. Cu Cl + H2 S --> Cu 2 S + HCl
B) Calcular la masa molecular de las sustancias.
C) Establecer entre que sustancias se está verificando el problema.
3.- ¿Cuantos gramos de acido clorhídrico (HCl) se producen cuando reaccionan 20 gr de magnesio (Mg)?
A) Balancear la ecuación. Mg + HCl --> Mg Cl + H2
B) Calcular la masa molecular de las sustancias.
C) Establecer entre que sustancias se está verificando el problema
4.- Calcular los gramos de benceno (C6H6) que se obtienen a partir de 35 gr de acido nítrico (HNO2) con la siguiente reacción:
A) Balancear la ecuación. C6H6 + HNO2 --> C3H3NO + HO
B) Calcular la masa molecular de las sustancias.
C) Establecer entre que sustancias se está verificando el problema
LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES O LEY DE JOSEPH PROUST.
Es la composición porcentual y su relación con las fórmulas es mínima y molecular, esta ley se le atribuye a Joseph Proust (1754-1826) Quién realizó numerosos análisis para demostrar la composición constante de las sustancias químicas.
Determinar cada una de las composiciones de cada uno de los elementos.
EJERCICIOS:
2.- Acido sulfúrico (H2SO4)
3.- Cloruro de aluminio (AlCl3)
4.- Cloruro de sodio (NaCl)
5.- Sulfato de potacio (K2SO4)
6.- Carbonato de calcio (CaCO3)
7.- Sulfato de cobre (CuSO4)
8.- Glucosa (C6H12O6)
LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES O LEY DE DALTON.
Las masas de un elemento que se combinan con una cantidad constante de otro elemento lo hacen en razones de números enteros pequeños. El oxígeno aumenta en un múltiplo entero y pequeño de 2.
EJEMPLO:
EJERCICIO:La masa de los elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guarda la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre sí.
2.- Oxido de nitrógeno (N2O) y (NO)
LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS O EQUIVALENTES O DE RICHTER- WENZEL.
La masa de los elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guarda la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre sí.
EJEMPLO:
Oxido de cloro (Cl2O) y agua (H2O) se forma acido clorhídrico.
Cl = 2 X 36 = 72 H = 2 X 1 = 2
O = 1 X 16 = 16 O = 1 X 16= 16
88gr 18 gr
Cl2 + H2 --> 2 HCl (Acido clorhidrico)
72 gr + 2gr = 74 gr
